Question

【题目】(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性：金刚石________石墨(填“＞”或“＜”)。

(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

(3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。

(4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。

(5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。

(6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。

Answer 1

【答案】 ＜ ＜ 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1 －282.6 kJ·mol－1 －57.3 kJ·mol－1 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】试题（1）已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H＞0，这说明该反应是吸热反应，因此石墨的总能量低于金刚石。能量越低越稳定，则稳定性金刚石 ＜石墨。

（2）碳完全燃烧放热多，但放热越多△H越小。因此如果2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 。

（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="+10.7kJ·" mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1，则根据盖斯定律可知②×2—①即顶点气态肼和N2O4反应的热化学方程式为2N2H4(g）+N2O4(g）＝3N2(g）+4H2O(g）△H＝—1096.7kJ· mol-1。

（4）25℃，101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则1molCO即28gCO完全燃烧放出的热量是282.6kJ。由于燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则CO的燃烧热为△H＝-282.6kJ· mol-1。

（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液与2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，反应中生成2mol水。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热为△H＝-57.3kJ· mol-1 。

(6)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，又因为反应热等于断键吸收的热量与形成化学键所放出的热量的差值，则N2与H2反应生成2molNH3的燃烧热是436kJ/mol×3+946kJ/mol-391kJ/mol×3×2＝—92kJ/mol、则该反应的热化学方程式是N2(g）+3H2(g）＝2NH3(g）△H＝-92kJ· mol-1。