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    【题目】如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 反应前后各元素原子个数不变

    B. 该反应说明分子在化学变化中可以再分

    C. 该反应的生成物只有一氧化碳和氢气

    D. 反应前后各元素化合价均不改变

    【答案】D

    【解析】

    据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，据此分析解答。

    依据反应前后物质的分子结构可知反应物是水和甲烷，生成物是氢气和一氧化碳，反应方程式为CH4+H2O3H2+CO，则

    A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，但原子个数不变，A正确；

    B、由微粒的变化可知，化学反应中分子可分，原子不可分，B正确；

    C、根据以上分析可知该反应的生成物只有一氧化碳和氢气，C正确；

    D、由方程式可知反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，D错误。

    答案选D。

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    (2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2

    则ΔH1__________ΔH2(填“＞”或“＜”)。

    (3)“嫦娥五号”预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________。

    (4)25℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热为ΔH＝______________。

    (5)0.50 L 2.00 mol·L－1H2SO4溶液与2.10 L 1.00 mol·L－1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH＝___________。

    (6)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )

    A.硫元素的质量比为4∶5B.分子数之比为1∶1

    C.原子总数之比为15∶16D.氧元素的质量之比为5∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的X极为正极

    B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OH

    C. Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

    D. 每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

    A. AgCl 的溶解度、Ksp均不变 B. AgCl 的溶解度、Ksp均增大

    C. AgCl的溶解度增大 D. AgCl 的Ksp增大

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    【题目】将钠投入到滴有无色酚酞溶液的水中，下列有关叙述中错误的是（ ）
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    C.水溶液变为蓝色
    D.Na熔化成小球并在水面上四处游动

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    【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm－3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是(　　)

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 用乙装置将Br－氧化为Br2

    C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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