【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_____________。
A．烧杯 B．研钵 C．坩埚
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，该过程的现象为：__________________________________________________________。
(3)步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________。
(4)步骤②③中反应的离子方程式：②________________、③_________________。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_____________g。
【答案】B 氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 洗涤 冷却 
【解析】
由流程图可知，该实验原理为：将约品中的
形成溶液，将氧化为
，使转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量 (1).碾碎药片所需仪器为研钵；
（2）含铁离子的溶液中滴加
溶液后会变为红色，根据亚铁离子和铁离子的性质差异来回答；
（3）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入
是将氧化为；
（4） 步骤②是和转化为的过程，③是变成
的过程；
（5）步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（6）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此 计算；
(1) 碾碎药片所需仪器为研钵；
(2)含铁离子的溶液中滴加溶液后会变为红色，故实验操作是先滴加，溶液无变化，再滴加氯水或双氧水，看到的现象是溶液由浅绿色变成血红色；
(3)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为，由流程图可知，加入 是将/span>氧化为；
(4) ②是和转化为的过程，故离子方程式为
，③是变成的过程，故
；
(5)步骤③是将转化为氢氧化铁沉淀，步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故答案为洗涤，冷却；
(5)根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂中铁元素含量为
。
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【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2 + O2
2SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ
D. 
H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1
B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2
C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆
D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
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【题目】下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3 可作防火剂 |
B | 将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | H2、Cl2 化合生成HCl |
C | 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | SO2 具有氧化性 |
D | 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 | 铝不能滴落下来 | 铝熔点高，没能熔化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是
选项 | 实验现象 | 解释 | 结论 |
A | 淀粉KI溶液变蓝 | 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 | 单质氧化性：Cl2＞I2 |
B | Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 | 氯气置换出Na2S中的硫 | 单质氧化性：Cl2＞S |
C | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 | 氯气具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 | 氯气具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】气体A是一种三原子分子，某学习小组按下列流程进行了实验：
其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通人
，可制得D，C和D按
反应生成等物质的量的E和F．已知：B是一种常见的氧化物；C是一种淡黄色的固体单质；E在标准状况下的密度约为
。请回答：
（1）A的结构_______________，其空间构型为_______________。
（2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式_________________；为检验硫酸氢盐混合物中的
，请写出实验操作和现象______________________________。
（3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式________________________。
（4）①D的化学式________________。
②F的成键情况与
相似，F的电子式________________。
③工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH．试写出电解熔融NaOH的化学方程：________________。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法错误的是
A.c和b互为同分异构体
B.c的分子式是C10H16O
C.a、b、c均能发生加成反应
D.a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是（ ）
A．体积：④<①<③<② B．质量：④<①<③<②
C．物质的量：①<②<③<④ D．氢原子数：②<④<③<①
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【题目】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；该反应的化学反应方程式为___________________________。
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