【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2 , 其中X,Y,Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X,Z位于同族,Y,Z,R,T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍.下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:W<R<T
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z
D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
【答案】D
【解析】解:香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2 , 由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 =10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 =14,推出W为Si元素,符合题意.
A.Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,即原子半径:Y>Z>R>T,故A正确;
B.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;
C.X为钙元素、Z为铍元素,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性:氢氧化钙>氢氧化铍,故C正确;
D.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2 , CaO2中O元素为﹣1价,SiO2中O元素化合价为﹣2,故D错误,
故选D.
香花石化学式为X3Y2(ZWR4)3T2 , 由前20号元素中的6种组成,其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;Z的最外层电子数与次外层电子数相等,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X、Z位于同主族,则X为Mg元素或Ca元素,若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 =10,推出W为氖元素不符合题意,若X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则 =14,推出W为Si元素,符合题意.
A.同周期元素的原子半径从左向右半径在减小;
B.非金属性越强,则气态氢化物越稳定;
C.金属性越强,则最高价氧化物对应的水化物碱性越强;
D.根据常见元素的化合价及化合价原则来分析.
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【题目】已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是____________________。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是__________,是____分子(填“极性”“非极性”)。
(4)F原子的核外电子排布式是________________。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为_________。(a)中E原子的配位数为____。若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】下列有关叙述中,不正确的是( )
A. SiO2可用作制备光导纤维
B. Na、K合金熔点比任何一个组分低
C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化
D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片
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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
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【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________。
(2)仪器X的名称为________;装置D的作用是________。
(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行,其主要原因是________。
(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。
(5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________,含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体.A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____________;
(2)由A生成B 的反应类型是____________,在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________;
(3)写出C所有可能的结构简式____________;
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________;
(5)OPA的化学名称是____________,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为____________,该反应的化学方程式为____________;(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式____________。
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【题目】已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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【题目】将Na、Na2O,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O,Na2O2的物质的量之比为( )
A.4:3:2
B.1:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1
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