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    【题目】下列化合物中晶体类型完全相同的一组是( )

    A.CH4和O2B.HCl和SiO2C.NaOH和H2OD.Cu和CaCl2

    【答案】A

    【解析】

    A．CH4和O2都为分子晶体，故A符合题意；

    B．HCl为分子晶体，SiO2为原子晶体，故B不符合题意；

    C．NaOH为离子晶体，H2O 为分子晶体，故C不符合题意；

    D．Cu为金属晶体，CaCl2为离子晶体，故D不符合题意；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672mL NO和NO2的混合气体．将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2 ， 恰好使水充满整个容器．则通入的O2的体积在标准状况下为（ ）
    A.168 mL
    B.224 mL
    C.336 mL
    D.504 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关图示装置的叙述不正确的是(　　)

    A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等

    C. 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

    D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)，下列分析或结果错误的是

    A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段产生氢气

    C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在工业生产中有广泛的应用。

    （1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式_________

    下列说法正确的是__________

    A．直流电源的左侧为负极

    B．从E口逸出的气体是H2

    C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

    E．每生成22.4 LCl2，便产生2 molNaOH

    F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液

    G．该离子交换膜为阳离子交换膜

    （2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为_________________________ 。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为________________________。

    ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， 其中X，Y，Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X，Z位于同族，Y，Z，R，T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（ ）
    A.原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
    D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是(　　)

    A. MgCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C. N2和HCl D. NaCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

    请填写以下空白：

    （1）A的化学式为______________，B的电子式为_________________。

    （2）写出下列反应②的化学方程式：___________________。

    （3）写出反应③的离子方程式：_________________。

    （4）写出J与F反应的化学方程式：______________。

    （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是

    A. 阿司匹林有消炎的作用

    B. 服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药

    C. 阿司匹林有治疗癌症的作用

    D. 服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液

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