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    【题目】除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )

    A.澄清石灰水B.品红溶液C.水D.饱和NaHCO3溶液

    【答案】D

    【解析】

    A.澄清石灰水与CO2、SO2均能发生反应，A错误；

    B.品红可以用来检验SO2，但不能用来除SO2，B错误；

    C. CO2、SO2均能溶于水，C错误；

    D.饱和NaHCO3溶液能与SO2反应，但不吸收CO2，D正确

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，最容易找到半导体材料的合理位置是

    A.周期表的右上角B.过渡元素区

    C.金属元素和非金属元素交界处D.周期表的左下角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，密闭容器中发生可逆反应A(s)+ 2B(g) 2C(g)，能说明一定达到平衡的是（ ）

    A. 容器内压强不随时间而变化

    B. V正=V逆=0

    C. C的浓度保持不变

    D. B、C浓度相等时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应一定不能自发的是（　　）
    A.2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJmol﹣1 △S=+1110 Jmol﹣1K﹣1
    B.CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJmol﹣1△S=﹣89.36 Jmol﹣1K﹣1
    C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJmol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1K﹣1
    D.NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJmol﹣1△S=+184.05 Jmol﹣1K﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（　　）
    A.碳表面发生氧化反应
    B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
    C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
    D.图②中，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定石灰石样品中碳酸钙(合SiO2杂质)的含量。现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量。下列说法正确的是

    A. 装置A中药品应为浓硫酸

    B. 在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

    C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

    D. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A.b点对应的Kap等于c点对应的Kap
    B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
    C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（molL﹣1）2
    D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液与的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

    ②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

    (1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

    (2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

    (3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

    (4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

    (5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

    (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

    【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

    【解析】(1). “碱溶”前通常将废料粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率；

    (2). NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案为：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；

    (3). 废料中钴以Co2O3·CoO的形式存在，钴的化合价为+2价和+3价，由流程图可知，加入Na2S2O3溶液后，钴全部变为+2价，说明Co3+氧化S2O32－，还原产物为Co2+，由产物中只有一种酸根离子可知氧化产物为SO42－，根据得失电子守恒和原子守恒，浸出含钴物质的反应化学方程式为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由题中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，则Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境，所以实际工业生产中不用盐酸浸出含钴物质，故答案为：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境；

    (4). 在过程III中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；

    (5). 将2.0×10-4mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，Co2＋与CO32－反应生成CoCO3，离子方程式为：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由离子方程式可知，反应后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，则反应后的溶液中c(Co2＋)==1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案为：1.0×10-8mol/L；是；

    (6). 据图可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物质的量为n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，则n(CoCl2): n(H2O)=1:1，则物质B为CoCl2·H2O，故答案为：CoCl2·H2O。

    题型】综合题
    【结束】
    10

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    (1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O3转化为As2O5的热化学方程式__________________________________。

    (2)砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+12(浅黄色)+H2O △H。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

    ①升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②0~10min内，I的反应速率v(Iˉ)= ____________。

    ③下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

    a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再变化 b.溶液颜色保持不再变化

    C.c(AsO33-)与c(AsO42-)的比值保持不再变化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

    ④在该条件下，上述反应平衡常数的表达式K=______________。

    (3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：

    ①将试样02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉试液做指示剂，当________________，则滴定达到终点。重复滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。则试样中As2O5的质量分数是_________(保留四位有效数字)。若滴定终点时，仰视读数，则所测结果_________ (填“偏低”，“偏高”，“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制备硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上，可利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3) 和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下。

    已知:铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12。

    （1）在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

    （2）为了提高废渣溶解时的浸取效率，可采用的措施有哪些？___________________（写出一点即可）。

    （3）物质A 是一种氧化剂，工业上一般选用空气，其理由是___________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

    （4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的最佳温度和pH是：______。

    （5） 铵黄铁矾中 可能混有的 杂质有 Fe(OH)3、____________。 铵黄铁矾与氨水反应的离子方程式为______________。

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