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    【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A.b点对应的Kap等于c点对应的Kap
    B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
    C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（molL﹣1）2
    D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液与的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    【答案】B
    【解析】解：A．在相同温度下，Kap相同，故A正确；

    B．蒸发溶液，Ag+浓度和SO42﹣浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误；

    C．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数Ksp=（0.02）2×0.04=1.6×10﹣5（（molL﹣1）2），故C正确；

    D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（Ag+）=0.01moL/L，c（SO42﹣）=0.1mol/L，则（0.01）2×0.1=1×10﹣5＜1.6×10﹣5，没有沉淀生成，故D正确．

    故选B．

    在相同温度下，Ag2SO4的溶度积为定值，随着浓度SO42﹣的增大，Ag+浓度逐渐减小，位于曲线的点b、c为平衡状态，即溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②的化学方程式______________________________。

    （2）亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质（该物质对人体有害），其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，可判断“吊白块”能发生的反应有________。

    A．皂化反应 B．加聚反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应

    （3）近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油（用C5H12表示），试写出该反应的化学方程式____________________________________。

    （4）煤的气化和液化属于______________(填“物理”或“化学”)变化。

    （5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或1个水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________

    （6）海水中溴含量为65mg·L-1。若1L 海水中有95%的溴元素被氧化为Br2 经热空气吹出，溴单质残留量为3%。最后用SO2 将90%的Br2 还原成Br-，所得溶液体积为50mL，则所得溶液中溴离子浓度为原海水中溴离子浓度的_____________倍（计算结果精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内有多种微量元素，它们的含量很少，但是对人体的健康却起着重要作用。下列各元素全部是微量元素的是

    A. Na K Cl S O B. Fe Zn Cu Mn C. H O C N P D. Cu Ca Mg C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( )

    A.澄清石灰水B.品红溶液C.水D.饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

    A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中

    C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    D.任何物质中都存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
    反应如下:+ClC(CH3)3+HCl

    已知下列信息:

    物质

    相对分子质量

    密度

    熔点

    沸点

    溶解性

    AlCl3

    ——

    ——

    190℃

    180℃

    遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯

    苯

    78

    0.88g/cm3

    ——

    80.1℃

    难溶于水，易溶于乙醇

    氯代叔丁烷

    92.5

    1.84 g/cm3

    ——

    51.6℃

    难溶于水，可溶于苯

    叔丁基苯

    134

    0.87 g/cm3

    ——

    169℃

    难溶于水，易溶于苯

    I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:


    (1)E装置中的仪器名称是_______________。

    (2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。

    (3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。

    (4)下列操作正确的是________。

    甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

    乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

    (5)E装置的作用是:_______________________。

    p>II、实验室制取叔丁基苯装置如图:

    在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

    (6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

    (7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

    ①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

    (8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)

    【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气 使液体顺利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

    【解析】I.(1). E装置中的仪器名称是干燥管，故答案为：干燥管；

    (2). 在B装置中，浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

    (3). B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，用D装置除去HCl 杂质，C装置除去水蒸气杂质，由于氯化铝易升华，产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管，所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置，根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中，因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c，故答案为：d、e、f、g、h、i、j、c；

    (4). 制备无水氯化铝时，应先加热圆底烧瓶产生氯气，将装置中的空气排尽，以防止铝粉被空气中的氧气氧化，故答案为：乙；

    (5). 由上述分析可知，用E装置可以吸收多余的氯气并能防止空气中的水蒸气进入F装置中使氯化铝潮解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气；

    II. (6). 使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案为：使液体顺利滴下；干燥；

    (7). 稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为：②①③；

    (8).加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的产率为：×100%=75.0%，故答案为：75.0%。

    【题型】实验题
    【结束】
    9

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

    已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

    ②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

    (1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

    (2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

    (3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

    (4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

    (5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

    (6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是

    A. 标准状况下， 78g 苯中含有碳碳双键的数目是 3 NA

    B. 18g D2O 含有 10NA个质子

    C. 28 g 聚乙烯中含有的原子数目为 6NA

    D. 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示:下列说法正确的是

    A. 离子半径:b>d

    B. 沸点:a与d形成的化合物>a与c形成的化合物

    C. a与b、c、d、e均可形成共价化合物

    D. e的含氧酸可能既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
    ②25℃时，2×l0﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
    （3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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