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    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

    A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

    B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

    C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解

    【答案】C

    【解析】

    检验，应先加氯化钡，再加酸，观察沉淀是否溶解；检验亚铁离子，应先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氧化剂，观察溶液变化情况；碘水是棕黄色溶液，遇淀粉溶液变蓝；碳酸钡、亚硫酸钡等沉淀均能溶于酸。

    A．溶液中如含有 ，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；

    B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；

    C．试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验试验合理，故C正确；

    D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试管中加入氯化钡溶液生成白的沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物

    B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

    C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    （1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

    （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

    （3）A中元素的原子结构示意图为________。

    （4）F在溶液中的电离方程式为_________。

    （5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。

    (1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

    (2)资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    在该实验中，甲部分的装置是_______填字母。

    乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。

    已知酸性：，丙装置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物质，这种物质是_______化学式。

    有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________，请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。

    (3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：__________。

    漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.01.

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知：K300℃＞K350℃，写出该反应的平衡常数表达式：K=_________________，关于该反应的下列说法中，正确的是________。

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________________，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

    C．v (NO)=2v（O2） D．容器内密度保持不变

    （4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

    A．升高温度 B．加入催化剂

    C．不断充入O2 D．充入He(g)，使体系总压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH(甲酸)CO↑+H2O。已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体。制取一氧化碳时应该______________（填字母）。

    a．将甲酸滴入浓硫酸 b．将浓硫酸滴入甲酸 c．将甲酸与浓硫酸混合后加入

    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→（_____）→（_____）→（_____）

    （3）丙装置中碱石灰的作用是__________________________。

    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为__________。

    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3，与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：

    加热方式

    通CO加热时间／min

    澄清石灰水变浑浊时间／min

    产物颜色

    产物能否全部被磁铁吸引

    酒精灯

    30

    5

    黑色

    能

    酒精喷灯

    30

    1

    黑色

    能

    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质。乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：____、____。

    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．________；iii．___________。

    ③通过进一步定量实验，黑色产物所含元素组成和质量分数如下：

    样品序号

    加热方式

    元素组成和质量分数

    产物样品I

    酒精灯

    w(Fe)=74.4％、w(O)=25.6％

    产物样品II

    酒精喷灯

    w(Fe)=100％

    样品I的成分及质量分数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00molCO2和2.0 mol H2以及催化剂发生反应：CO2(g)+H2 (g)HCOOH(g) ΔH，测得，n(H2)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

    60 min

    90 min

    120 min

    150 min

    180 min

    实验I

    Tl/K

    1.50 mol

    1.32 mol

    1.28 mol

    1.26 mol

    1.26 mol

    实验Ⅱ

    T2/K

    1.45 mol

    1.20 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    1.10 mol

    (1)比较实验温度T1___T2(填“＞”、“＜”)，该反应的ΔH___0(填“＞”、“=”、“＜”)。

    (2)实验I中0～60 min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为_____。

    (3)实验Ⅱ反应开始时体系压强为P0，第90min时体系压强为Pl，则Pl∶P0=___。

    (4)比较实验I、Ⅱ在80min时的逆反应速率大小vl___vⅡ(填“＞”、“＜”或“无法判断”)，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

    (1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

    ① NH3的电子式是_______。

    ② 写出步骤c的化学方程式_______。

    ③ 由图像可知合成氨反应的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0 L的反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ① 温度T1、T2、T3大小关系是_______。

    ② M点的平衡常数 K = _______(可用分数表示)。

    (3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：

    ① 导线中电子移动方向是_______。

    ② 固氮酶区域发生反应的离子方程式是_______。

    ③ 相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______。

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