【题目】现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________,工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。
(2)⑤的单质在④的单质中燃烧,生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。
(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示);能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。
(4)①-⑦几种元素中,最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示);写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。
【答案】 4NH3+5O2
4NO+6H2O 非极性共价键和离子键 HCl CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【解析】
(1)氢元素与氮元素形成的简单氢化物为NH3,电子式是,工业上利用氨气和氧气在催化剂加热作用下反应制备NO,化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(2)钠在氧气中燃烧,生成淡黄色固体过氧化钠,过氧化钠属于离子化合物,由钠离子和过氧根离子构成,含有离子键和非极性共价键;
(3)元素非金属性越强,其对应简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Cl>C,则气态氢化物中热稳定性较强的是HCl;根据强酸制弱酸的规律,能体现C和Cl最高价氧化物水化物的酸性强弱的反应为,高氯酸和碳酸钠反应生成高氯酸钠、二氧化碳和水,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(4)①-⑦几种元素中,最高正价氧化物为两性的是Al2O3;Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
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【题目】如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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【题目】关于乙炔的说法错误的是 ( )
A. 乙炔的键角为180°,是非极性分子
B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直
C. 碳碳三键中三条键能量大小相同,其键长是碳碳单键的
D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键
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【题目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是
A.曲线①代表的粒子是HC2O4-
B.H2C2O4的Ka1=-1.2
C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)
D.浓度均为0.01 mol·L1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】草酸合铜(Ⅱ)酸钾[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。
(1)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作,其目的是_____________________。
(2)某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成,进行如下实验:
步骤Ⅰ测定Cu2+:准确称取0.7080 g样品,用20.00 mL NH4ClNH3·H2O缓冲溶液溶解,加入指示剂,用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu2++H2Y2CuY2+2H+),消耗EDTA标准溶液20.00 mL;
步骤Ⅱ测定C2O42-:准确称取0.7080 g样品,用6.00 mL浓氨水溶解,加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸,稀释至100 mL,水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点,消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。
②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。
③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式(写出计算过程)。____________
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【题目】常温下氨气能被氯气氧化生成N2,化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究,回答下列问题。
Ⅰ.氨气的制备
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母),反应的化学方程式为____________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,按气流方向写出其接口的连接顺序:发生装置管口→________(填小写字母)。
Ⅱ.氯气与氨气的反应
室温下,用收集到的氨气按下图所示装置进行实验(实验前k1、k2关闭)。
(3)打开k1,缓缓推动注射器活塞,向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气,关闭k1,恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
(4)再打开k2,可观察到的现象是________。
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【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是
A. X分子只存在2个手性碳原子
B. X分子能发生氧化、取代、消去反应
C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH
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【题目】丙烯与HCl加成可能发生反应①和②,其能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是
A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定
B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量
C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
D. 活化能反应①比②的大,反应①更易进行
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【题目】对一种未知有机物的结构测定,往往需要多种复杂方法相结合,一般来说,主要包括以下几个方面:①相对分子质量;②元素组成(种类和比例);③该有机物的各种性质的研究;④结构的确定。
(1)相对分子质量的确定一般有质谱法,蒸气密度法等。蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化,测定该条件下的密度,利用气态方程式计算相对分子质量。蒸气密度法的要求是该有机物在______。如果沸点过高,可以采用________方法。质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子,测其相对分子质量。该过程中,复杂的有机物分子往往变成小的片断,如C4H10断裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等,其式量最大的就是其相对分子质量。该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72。
(2)组成元素的测定往往采用元素分析仪,以前也常用燃烧法。称取3.6 gA,跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重11 g,则该有机物的分子式为________。
(3)核磁共振谱常用氢谱和碳谱,它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例。如对于,经测定,C谱有四个峰,其数值高低比例为2∶1∶1∶1;H谱有四个峰,其数值高低比例为1∶2∶3∶6。有机物A碳谱有两个峰,峰高比为4∶1。氢谱有一个峰。试写出有机物A的结构简式________。
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