[题目]丙烯与HCl加成可能发生反应①和②.其能量与反应进程如图所示:下列说法正确的是A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快D. 活化能反应①比②的大.反应①更易进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A. CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定

B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

D. 活化能反应①比②的大，反应①更易进行

【答案】A

【解析】

A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低，能量低的物质稳定，则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，故A正确；

B．反应①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量减小，则I吸收能量，故B错误；

C．反应②的第I步比第II步活化能大，则反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢，故C错误；

D．活化能反应①比②的大，活化能高难以进行，故D错误；

故答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生命的物质基础是组成细胞的元素和化合物，图中序号代表不同的化合物，面积不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表两大类化合物。请据图分析下列叙述正确的是(　　)

A. 若Ⅴ和Ⅵ分别代表蛋白质和脂质，则Ⅶ代表核酸

B. 上述物质中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

C. 医用生理盐水和糖溶液中的溶质分别属于Ⅳ和Ⅴ

D. 细胞干重和鲜重中含量最多的分别是Ⅴ和Ⅲ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

+C2H5OH+H2O

已知：

	颜色、状态	沸点（℃）	密度（gcm﹣3）
苯甲酸*	无色片状晶休	249	1.2659
苯甲酸乙酯	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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【题目】(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	X
2	1.0	2.00	y

该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。

(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度 t/min	0	40	80	120	160
甲(673K)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(T)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙(673K)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

②该反应的△H__________(填序号)

a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。

(3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。