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    【题目】生命的物质基础是组成细胞的元素和化合物，图中序号代表不同的化合物，面积不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表两大类化合物。请据图分析下列叙述正确的是(　 　)

    A. 若Ⅴ和Ⅵ分别代表蛋白质和脂质，则Ⅶ代表核酸

    B. 上述物质中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

    C. 医用生理盐水和糖溶液中的溶质分别属于Ⅳ和Ⅴ

    D. 细胞干重和鲜重中含量最多的分别是Ⅴ和Ⅲ

    【答案】D

    【解析】

    据图示含量可知，Ⅰ为无机物，Ⅱ为有机物，Ⅲ为水，Ⅳ为无机盐，Ⅴ为蛋白质，Ⅵ为脂质，VII为糖类。

    A、Ⅴ和Ⅵ分别代表蛋白质和脂质，则VII代表糖类，A错误；

    B、氧原子含量最高的化合物是脂质为Ⅵ，B错误；

    C、医用生理盐水属于无机盐和糖溶液中的溶质属于糖类，分别属于Ⅳ和VII，C错误；

    D、细胞干重和鲜重中含量最多的分别是Ⅴ蛋白质和Ⅲ水，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。

    （1）基态磷原子价电子排布的轨道表示式为___________。

    （2）元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

    （3）食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子的杂化类型是_____，与NO2-互为等电子体的分子的化学式为___________。(写1种)。

    （4）N2H4是火箭的燃料，与氧气的相对分子质量相同，它在常温常压下是液态，而氧气是气态，造成这种差异的主要原因是____________。

    （5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

    ①三溴化磷分子的空间构型是_________，三溴化硼键角是___________。

    ②磷化硼晶体晶胞如图所示:其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________，磷原子的配位数为___________，该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是___________。己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。

    ③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图中虚线圆圈表示P原子的投影)，用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)。______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

    主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。

    （3）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

    （II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    0.032

    主要化合价

    +1

    +3

    +6，﹣2

    +7，﹣1

    +5，﹣3

    ﹣2

    +1

    完成下列填空：

    （1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

    W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

    （2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

    式)，其电离方程式为_____________________________________。

    （3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

    （4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

    KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

    请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

    （1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是

    A. 从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料

    B. 双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体

    C. 双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应

    D. 双环戊一烯所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题：

    (1)烃A的分子式为________。

    (2)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为________________。

    (3)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为___________。

    (4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种，其中只含有一个甲基的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

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