Question

【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中:

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CaCO3饱和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5molL-1，则c（CO32-）=5.3×10-5molL-1，Ksp=c（Ca2+）×c（CO32-）=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正确；B．Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp（CaCO3）较小，先生成CaCO3沉淀，故B正确；C．在5mL浓度均为0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（Cl-）=0.02molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Na+）=0.012molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余c（CO32-）=0.001molL-1，此时（Mg2+）=0.005molL-1，则c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-），故C正确；D．由C可知，混合后c（Ca2+）=0.005molL-1，（Mg2+）=0.005molL-1，c（CO32-）=0.006molL-1，c（Ca2+）×c（CO32-）=3×10-5，c（Mg2+）×c（CO32-）=5×10-6＜6.76×10-6，没有碳酸镁沉淀生成，溶液中不存在MgCO3（s）+Ca2+（aq）CaCO3（s）+Mg2+（aq），故D错误。答案：故选D．