Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。

（1）写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

（2）M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。

（3）写出F在元素周期表中的位置:__________。

（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。

Answer 1

【答案】H C O Na Si S 2SO2+O22SO3 第3周期ⅥA族 C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E元素为地壳中含量居第2位的元素，则E为Si；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3，据此解答。

(1)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；E元素为地壳中含量居第2位的元素，则E为Si；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3；

(2)M为SO2，N为SO3，M能在一定条件下生成N的化学方程式：2SO2+O22SO3；

(3)F为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族；

(4)工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得晶体Si，发生反应的化学方程式为C+SiO2Si+2CO↑。