【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。
(3)写出F在元素周期表中的位置:__________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。
【答案】H C O Na Si S 2SO2+O22SO3 第3周期ⅥA族 C+SiO2
Si+2CO↑
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大,则A为H元素;A与D同主族,原子序数相差大于2,故D为Na;E元素为地壳中含量居第2位的元素,则E为Si;B与E同主族,则B为碳元素;C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2:1的化合物M与原子个数比为3:1的化合物N,则C为O元素、F为S元素,M为SO2,N为SO3,据此解答。
(1)A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大,则A为H元素;A与D同主族,原子序数相差大于2,故D为Na;E元素为地壳中含量居第2位的元素,则E为Si;B与E同主族,则B为碳元素;C与F同主族,且C与F能形成原子个数比为2:1的化合物M与原子个数比为3:1的化合物N,则C为O元素、F为S元素,M为SO2,N为SO3;
(2)M为SO2,N为SO3,M能在一定条件下生成N的化学方程式:2SO2+O22SO3;
(3)F为S元素,处于周期表中第三周期ⅥA族;
(4)工业上用碳在高温下还原二氧化硅制得晶体Si,发生反应的化学方程式为C+SiO2Si+2CO↑。
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【题目】(I)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。
主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_______________________。
(3)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。
(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________;
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。
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【题目】已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是
A. 25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 滤液M中:
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【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题:
(1)烃A的分子式为________。
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为________________。
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为___________。
(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种,其中只含有一个甲基的结构简式为______________。
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【题目】某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解,分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:
(一)探究气体产物
[提出假设]
他们对气体产物提出如下猜想:
猜想1:气体为NO2
猜想2:气体为NO和O2
猜想3:气体为NO和NO2
清想4:气体为NO2和O2
猜想5:气体为NO
(1)他们经过讨论,认为猜想2不成立。理由是_______;根据氧化还原反应原理,不成立的猜想还有__________
[查阅资料]
①几种气体熔点。沸点如下:
气体 | NO | NO2 | O2 |
熔点/℃ | -163.6 | -11.2 | |
沸点/℃ | -151 | 21.1 | -183 |
②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0
[设计实验]
加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)
取一定量无水硝酸铁粉术进行实验,实验结果: A中U型管收集到少量液体物质;B中排水法收集一部分气体
(2)本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹,其目的是___________
(3)实验完毕,取出U型管,打开塞子。观察到有棕色气体产生,则U型管内的气体是_____
向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。
(4)检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________
(二)探究固体成分
分析固体中铁元素价态,可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。
为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案:
步骤 | 现象 | |
甲 | 取少量样品于试管,加入适量稀硫酸使固体完全溶解,再滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液无明显颜色变化 |
乙 | 取少量样品于试管,加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
(5)上述实验,不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”);根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________
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【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL﹣1 min﹣1,试计算(写出计算过程)
(1)前2min内,用Y表示的平均反应速率。
(2)2min末时X的转化率。
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
A. 加入催化剂可加快该反应的速率,从而提高SO2的转化率
B. 增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应,故温度越低,对提高SO3的日产量越有利
D. 在2min时间内,SO2的浓度由6 mol/L变为3 mol/L,则在相同时间段内,SO3(g)生成的平均速率为1.5 mol/(L·min)
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_______________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(____)
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色一定不再改变D.单位时间有1molN2O4变为NO2的同时,有2molNO2变为N2O4
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【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同温度下,电离常数K( HX):a>b
D.=3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则
减小
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