【题目】0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各1.2 mol。请回答下列问题:
(1)烃A的分子式为________。
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则烃A的结构简式为________________。
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为___________。
(4)比A少两个碳原子的A的烯烃同系物的同分异构体共有________种,其中只含有一个甲基的结构简式为______________。
【答案】C6H12
3CH3—CH2—CH===CH2
【解析】
(1)烃含有C、H两种元素,某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol,即生成CO2、H2O各1.2mol,所以碳原子和氢原子的个数是6、12,因此烃A的分子式为C6H12。
(2)若烃A不能使溴水褪色,说明不含C=C双键,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,这说明A是环己烷,则烃A的结构简式是 。
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,说明A中含有C=C双键,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,,则烃A可能有的结构简式是
。
(4)比烃A少2个碳原子的同系物是环烷烃,同分异构体有1-丁烯、2-丁烯(含顺反异构)、2-甲基-1-丙烯、环丁烷、甲基环丙烷,所以共计有5种同分异构体,其中只含有一个甲基的结构简式为CH3—CH2—CH=CH2。
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【题目】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下,请回答下列问题:
(1)该装置的能量转化形式为________。
(2)Pt(a)电极是电池________(填“正”或“负”)极;
(3)电解液中的H+向_____(填“a”或“b”)极移动;
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过___ mol电子。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是________。
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【题目】生命的物质基础是组成细胞的元素和化合物,图中序号代表不同的化合物,面积不同代表含量不同,其中Ⅰ和Ⅱ代表两大类化合物。请据图分析下列叙述正确的是( )
A. 若Ⅴ和Ⅵ分别代表蛋白质和脂质,则Ⅶ代表核酸
B. 上述物质中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
C. 医用生理盐水和糖溶液中的溶质分别属于Ⅳ和Ⅴ
D. 细胞干重和鲜重中含量最多的分别是Ⅴ和Ⅲ
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【题目】1 mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生完全取代反应,整个过程中消耗氯气( )
A.3 molB.6 mol
C.4 molD.5 mol
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。
(1)装置B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全,请在图中把导管补充完整__________
(2)实验中取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H2SO4剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:__________
②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是__________
③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是__________(填序号)。
A.铁粉 B. BaCl2溶液 C.银粉D.Na2CO3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是__________
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管
B.用排水法测定装置A产生气体的体积
C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和原子个数比为3:1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。
(1)写出下列元素符号:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:__________。
(3)写出F在元素周期表中的位置:__________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:__________。
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【题目】已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如图中a、b表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a,可采取的措施是:①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积(加压)④加入催化剂
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
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