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    【题目】等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )

    A.C6H6B.C2H6C.C3H6D.CH4

    【答案】A

    【解析】

    在有机物物质的量相等的条件下，有机物中碳原子数越多，完全燃烧生成的CO2的量就越多，则根据有机物的化学式可知，C6H6中碳原子数最多，生成的CO2的量最多，A项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法正确的是

    A. z的二氯代物有4种

    B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面

    C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)

    D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

    （1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol铁,充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为( )

    A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

    A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

    B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

    C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

    D. 滤液M中:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

    试回答下列问题:

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

    （3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

    （一）探究气体产物

    [提出假设]

    他们对气体产物提出如下猜想:

    猜想1:气体为NO2

    猜想2:气体为NO和O2

    猜想3:气体为NO和NO2

    清想4:气体为NO2和O2

    猜想5:气体为NO

    （1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________

    [查阅资料]

    ①几种气体熔点。沸点如下:

    气体

    NO

    NO2

    O2

    熔点/℃

    -163.6

    -11.2

    沸点/℃

    -151

    21.1

    -183

    ②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0

    [设计实验]

    加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

    取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

    （2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________

    （3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____

    向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

    （4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

    (二)探究固体成分

    分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。

    为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

    步骤

    现象

    甲

    取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液

    溶液无明显颜色变化

    乙

    取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    （5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：

    （1）n的值为____；

    （2）前5min内用X表示的反应速率_____；

    （3）5min末Y的浓度_______。

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