【题目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol铁,充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为( )
A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L
【答案】B
【解析】
n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,发生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,铁粉的物质的量为1.5mol,由离子方程式判断过量,以此计算该题。
n(H+)=2.5mol×2=5mol,n(NO3-)=4,铁粉的物质的量为1.5mol,
由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,
3 2 8
1.5mol 0.1mol 4mol
则1.5molFe完全反应时,硝酸根离子与氢离子均过量,则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,若1.5molFe完全反应时,氢离子不足,则两个反应均发生,
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
yy
y
则x+y=1.5、4x+y=5,解得x=0.75mol,y=0.75mol;
生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L,故答案为B。
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【题目】铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。
(1)铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________。
(2) “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_______________、______________。
(3) “电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN 的制备,其主要原因是__________________。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________。
(5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________,每产生1mol 气体转移电子数为______。
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【题目】钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应为:Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-,电池的负极是_____(填电极材料),正极发生的是_____反应(填反应类型),总反应式为______________________。
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【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:
完成下列填空:
(1)步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是_______________________;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有______________________________________。
(2)步骤2是__________、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不考虑稀盐酸的挥发性)
(3)装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________,其作用是_________________________________。
(4)若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为__________________(用含a的代数式表达)。
(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是____________。 (选填序号)
①实验开始,未先通空气,即称量装置C; ②B中反应结束后,没有继续通空气;
③缺少装置A; ④缺少装置D;
⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快; ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
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【题目】《新科学家》杂志发表的一份研究报告指出,西伯利亚西部永久冻土层开始融化,会释放出大量的温室气体,从而加剧全球变暖,形成可怕的恶性循环。下列不属于温室气体的是( )
A.二氧化硫
B.氟氯代烷
C.二氧化碳
D.甲烷
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【题目】下列有关烯烃和烷烃的说法中正确的是 ( )
A. 烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,而烷烃不能
B. 丙烷在光照条件下可以与Cl2发生取代反应,而丙烯在任何条件下都不可能与Cl2发生取代反应
C. 丙烯可以加聚生成一种分子CH2—CH2—CH2,而所有的烷烃分子间不会发生加聚反应
D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍,因此乙烯比乙烷稳定
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【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子,D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和,基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。
试回答下列问题:
(1)A元素在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。
(2)元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
(3)写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。
(4)B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体,如下降所示,则F的化学式为______,此固体中D原子的杂化类型是_______
(5)D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用,G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)
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【题目】工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题:
(1)写出A的电子式________________________。
(2)B、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)。
(3)写出下列反应的反应类型:①______________,④______________。
(4)写出②反应的化学方程式: _______________________;
(5)E是C的同分异构体,其结构简式为___________;传统生产E的方法是氯代乙醇法,先生产2-氯乙醇,再与Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。
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