Question

【题目】向含4mol KNO3和2.5mol H2SO4的某稀溶液中加入1.5mol铁,充分反应后,产生的气体在标准状况下的体积为( )

A. 33.6LB. 28LC. 22.4LD. 11.2L

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，发生3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，铁粉的物质的量为1.5mol，由离子方程式判断过量，以此计算该题。

n(H+)=2.5mol×2=5mol，n(NO3-)=4，铁粉的物质的量为1.5mol，

由 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3 2 8

1.5mol 0.1mol 4mol

则1.5molFe完全反应时，硝酸根离子与氢离子均过量，则发生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反应时，氢离子不足，则两个反应均发生，

Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
x 4x x

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
yyy

则x+y＝1.5、4x+y=5，解得x=0.75mol，y=0.75mol；

生成NO的体积为(0.75mol+0.75mol×)×22.4L/mol=28L，故答案为B。