Question

【题目】工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式________________________。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。

（4）写出②反应的化学方程式： _______________________；

（5）E是C的同分异构体，其结构简式为___________；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。

Answer 1

【答案】羟基羧基加成反应取代反应（答酯化反应给分）原子利用率为100%

【解析】

A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，B与D反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸，C为乙醛。

（1）A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为；

（2）B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，则B中官能团是羟基，D中官能团是羧基；

（3）在一定条件下，乙烯和水发生加成反应生成乙醇；在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯；

（4）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化生成乙醛，反应方程式为：；

（5）E是C的同分异构，即分子式相同，结构不同，则E的结构简式为：；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)2反应制得，反应最终产物除外，还有氯化钙，而使用反应⑤制备，没有其他产物，原子利用率为100%。