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    【题目】一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为3X(g)7Y(g)

    B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C. t2时，正、逆反应速率相等

    D. 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1mol·L－1·min－1

    【答案】B

    【解析】

    A．t1时X的物质的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了：10mol-6mol=4mol，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4mol：2mol=2：1，所以该反应的化学方程式为：2Y（g）X（g），故A错误；

    B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的6mol/4mol=1.5倍，故B正确；

    C．t2之后X的浓度继续增大、Y的浓度继续减小，说明平衡仍然向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

    D.0到t1时间段内，Y的物质的量变化为4mol，则Y平均反应速率为：v（Y）==2 molL-1min-1，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

    碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

    完成下列填空：

    （1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

    （2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

    为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

    （3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

    （4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

    （5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

    ①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

    ③缺少装置A； ④缺少装置D；

    ⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E原子除最外层只有一个电子外。次外层各能级均为全充满状态。

    试回答下列问题:

    （1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

    （2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________

    （3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

    （4）B与D能形成化合物F,將纯液态F冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______

    （5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:

    M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    (1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

    (2)Z元素的符号是 ________ ，其在自然界中常见的二元化合物是________ (写化学式) ．

    (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属___ 共价键(填“极性”或“非极性”)．

    (4)四种元素中的________(写名称) 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. N2、H2和NH3三者共存

    B. 容器内气体的密度不再发生变化

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等

    D. 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 molNH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

    （1）A元素气态氢化物的电子式为_____，B在周期表中的位置____。

    （2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146g·mol-1，该物质的化学式为___。已知DBn 在温度高于45度时为气态。DBn属于____晶体。

    （3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式_______。

    （4）D元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式________________________。

    （2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。

    （3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。

    （4）写出②反应的化学方程式： _______________________；

    （5）E是C的同分异构体，其结构简式为___________；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

    A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

    A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

    B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

    C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

    D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

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