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    【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol－1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol－1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为(　　)

    A. 1∶8 B. 8∶1 C. 4∶17 D. 17∶4

    【答案】B

    【解析】设甲烷xmol、氢气ymol，则x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

    试回答下列问题:

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

    （3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 反应的化学方程式为3X(g)7Y(g)

    B. t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C. t2时，正、逆反应速率相等

    D. 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应：3X（g）+Y（g）== nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.03mol·L﹣1·min﹣1，计算：

    （1）n的值为____；

    （2）前5min内用X表示的反应速率_____；

    （3）5min末Y的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

    （1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

    A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

    B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

    C．葡萄糖为人体提供能量

    D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    （2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：___________________________________________________。

    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：

    Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

    Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

    Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_________________________________________________。

    （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)。

    A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

    B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

    D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

    E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

    （5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

    A.单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B.Be(OH)2为两性氢氧化物

    C.Be的氧化物的化学式为Be2O3D.BeCl2晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为(　　)

    A.＋1B.＋2C.＋3D.＋4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的六份溶液：①0.01molL﹣1 CH3COOH溶液；②0.01molL﹣1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01molL﹣1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01molL﹣1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

    （1）其中水的电离程度最大的是__________（填序号，下同），水的电离程度相同的是_____________________．

    （2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_____③（填“＞”“＜”或“=“）．

    （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①_____②，③_____④，⑤_____⑥（填“＞”“＜”或“=“）．

    （4）将①④混合，若有c（CH3COO﹣）＞c（H+），则混合溶液可能呈___________（填序号）．

    A．酸性 B．碱性 C．中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据我国目前汽车业发展速度，预计年汽车保有量超过亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。

    (1)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和转化成和，化学方程式为：_______________；

    为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究：

    （资料查阅）①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

    ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．

    （实验设计）课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

    (2)完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

    实验编号

    实验目的

    T / ℃

    初始浓度

    初始浓度

    同种催化剂的比表面积

    为以下实验作参照

    ①___________

    280

    探究温度对尾气转化速率的影响

    ②_________

    （图象分析与结论）利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图，如图：

    (3)计算第组实验中，达平衡时的浓度为________；

    (4)由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率____________________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

    (5)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________．

    A．制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行

    B．开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等

    C．将污染源移到人口密集度低的郊区

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