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    【题目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法正确的是

    A. z的二氯代物有4种

    B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面

    C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)

    D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    【答案】C

    【解析】A. z为立方烷，结构高度对称，z中只有一种H原子，二氯代物有3种，A错误；B. y中含有饱和的碳原子，所以y中所有原子不可能处于同一平面，B错误；C.因y分子中存在二种不同的碳碳双键，所以 1分子y与1分子Br2的加成产物有3种，C正确；D. x和y中含有碳碳双键，而z中无碳碳双键，所以 x和y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，而z不能，D错误；答案选C.

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    【题目】工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是( )

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 反应物总能量小于生成物总能量

    C. 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量

    D. 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量

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    【题目】反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）

    ①m+n＞p　 ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　

    ③x点比y点时的反应速率慢　 ④n＞p

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性比较：图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_____________。

    （2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，电池的负极是_____（填电极材料），正极发生的是_____反应(填反应类型)，总反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

    A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

    C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

    D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。

    碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：

    完成下列填空：

    （1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是_______________________；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有______________________________________。

    （2）步骤2是__________、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是_____________________。

    为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）

    （3）装置A中盛放的溶液是_____________。装置D中盛放的固体是___________________，其作用是_________________________________。

    （4）若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为__________________（用含a的代数式表达）。

    （5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是____________。 （选填序号）

    ①实验开始，未先通空气，即称量装置C； ②B中反应结束后，没有继续通空气；

    ③缺少装置A； ④缺少装置D；

    ⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快； ⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。

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    【题目】等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是( )

    A.C6H6B.C2H6C.C3H6D.CH4

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    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+ 电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    (1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

    (2)Z元素的符号是 ________ ，其在自然界中常见的二元化合物是________ (写化学式) ．

    (3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属___ 共价键(填“极性”或“非极性”)．

    (4)四种元素中的________(写名称) 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________________________ ．

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