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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性比较：图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是_____________。

    （2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________。

    【答案】产生气泡的快慢消除阴离子的的不同对实验的影响产生40ml气体所需的时间

    【解析】

    （1）可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，将CuSO4改为CuCl2更为合理，这样Fe3+和Cu2+中的阴离子种类相同，可以消除阴离子的的不同对实验的影响；（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，则气密性良好，然后结合v=可知，实验中需要测量的数据收集一定体积的气体所需要的时间或一定时间内收集的气体体积，故答案为：产生40ml气体所需的时间。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解

    B. b点和c点溶液所含微粒种类不同

    C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1

    D. d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验

    序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

    (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂Ⅰ的合成路线如下(部分反应条件和产物己经略去)：

    回答下列问题：

    (1)由丙烯生成A的反应类型为________，由H生成I的反应类型为______________。

    (2)E的结构简式为_____________，F中含氧官能团的名称为___________________。

    (3)化合物G的化学式为C5H10O3N2，则其结构简式为___________________。

    (4)A→B反应的化学方程式为 ________。

    (5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有________种(不包含A)，其中核磁共振氢谱有四组峰的

    是________ (写一种结构简式）。

    (6)已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备制备的合成路线：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。

    主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_______________________。

    （3）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

    （II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________；

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法正确的是

    A. z的二氯代物有4种

    B. x 和y 的所有原子均可能处于同一平面

    C. 1分子y与1分子Br2 的加成产物有3 种(不考虑立体异构)

    D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：

    （1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。

    （2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。

    （3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________

    （4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组查阅资料加。大多数硝酸盐不稳定。受热易分解，分解产物与金属活动顺序有关)了探究硝酸铁分解产物。他们进行如下探究:

    （一）探究气体产物

    [提出假设]

    他们对气体产物提出如下猜想:

    猜想1:气体为NO2

    猜想2:气体为NO和O2

    猜想3:气体为NO和NO2

    清想4:气体为NO2和O2

    猜想5:气体为NO

    （1）他们经过讨论，认为猜想2不成立。理由是_______；根据氧化还原反应原理，不成立的猜想还有__________

    [查阅资料]

    ①几种气体熔点。沸点如下:

    气体

    NO

    NO2

    O2

    熔点/℃

    -163.6

    -11.2

    沸点/℃

    -151

    21.1

    -183

    ②2NO2(g) N2O4(g)(无色) ΔH<0

    [设计实验]

    加热装置省略(冰盐冷却剂温度约为-5℃)

    取一定量无水硝酸铁粉术进行实验，实验结果: A中U型管收集到少量液体物质；B中排水法收集一部分气体

    （2）本实验的橡胶寨、导管接口处都用锡箔纸包裹，其目的是___________

    （3）实验完毕，取出U型管，打开塞子。观察到有棕色气体产生，则U型管内的气体是_____

    向U型管加入_____能吸收该物质。避免污染环境。

    （4）检验B瓶收集气体为氧气的操作方法是__________

    (二)探究固体成分

    分析固体中铁元素价态，可能有种情况:①+2价②+3价③+2价和+3价。

    为了探究固体中铁元素价态。甲、乙同学设计如下方案：

    步骤

    现象

    甲

    取少量样品于试管，加入适量稀硫酸使固体完全溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液

    溶液无明显颜色变化

    乙

    取少量样品于试管，加入稀盐酸使固体完全溶解,滴加KSCN溶液

    溶液变红色

    （5）上述实验，不能确定固体成分的实验是______(填“甲”或“乙”)；根据上迷实验结论。写出硝酸铁分解反应的化学方程式______________

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