在T℃时.某NaOH稀溶液中c(H+)＝10-a mol·L-1.c(OH-)＝10-b mol·L-1.已知a+b＝12.向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃).测得混合溶液的部分pH如下表所示: 序号 NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为( ) A.1 B．4 C．5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液体积	盐酸体积	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A.1 B．4

C．5 D．6

解析：选B　由题意知在T ℃时，Kw＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH^－)＝10^－4mol·L^－1。当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故c(HCl)＝10^－4，c＝4。

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空：

（1）2.7 g H₂O所含氢原子数与 ▲ L（标准状况下）NH₃所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH₃ ② CaCO₃ ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H₂SO₄ ⑥Cu

属于电解质的有 ▲ （填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

① 该反应中的氧化剂是 ▲ 。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为 ▲ L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h

总压强p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，

平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。