Question

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　                       　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－)                           D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸                                  B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠                                D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba^2＋ 浓度为1×10^－5mol·L^－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr^2＋物质的量浓度为________。

	SrSO4	BaSO4	Sr(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
Ksp	3.3×10－7	1.1 × 10－10	3.2 × 10－4	2.6× 10－39	4.87× 10－17

Answer 1

答案：Ⅰ.(1)abdc　(2)pH＝3　B、D　(3)大于　大于　(4)9.9× 10^－7mol/L

Ⅱ.(5)B、D 　BaSO₄、Fe(OH)₃

(6)不大于0.03 mol·L^－1(或≤0.03 mol·L^－1仅答0.03 mol·L^－1不得分)