化学平衡常数(K).弱酸的电离平衡常数(Ka).难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数.下列关于这些常数的说法中.正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度.浓度.压强.催化剂等有关 B．当温度升高时.弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．Ksp > Ksp(AgI) .由此可以判断AgCl(s) + I-+ Cl-(aq)能够发生 D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl) > K_sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN) < K_a(CH₃COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

解析：选C　平衡常数的大小与温度有关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl₂溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl₃溶液

C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 D．50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列判断错误的是（）

A．稳定性：HBr> HCl> HF B．溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．还原性：PH₃>H₂S> H₂O D．碱性：NaOH >Mg（OH）₂ >Al（OH）₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h

总压强p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

回答下列问题：

(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。

(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为________________________________________________________________________，

平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K_______________。

(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n_总＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a＝__________________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)

A．60%　　　　　　　　B．40%

C．24% D．4%

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5mol·L^－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²^＋物质的量浓度为________。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
K_sp	3.3×10^－7	1.1 × 10^－10	3.2 × 10^－4	2.6× 10^－39	4.87× 10^－17

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

(　　 )

A．利用金属钠或者金属钾　 B．利用质谱法

C．利用红外光谱法　　　　 D．利用核磁共振氢谱

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀

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