【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,在673K,30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是( )
A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
B.点c处反应达到平衡
C.点a的正反应速率比点b的大
D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值小
【答案】C
【解析】解:A.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处均为平衡点,n(N2)相同,故A错误;
B.点c处物质的量相同,但仍在变化,没有达到平衡状态,故B错误;
C.a比b点浓度大,则a点反应速率大,故C正确;
D.该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则773 K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大,故D错误;
故选C.
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】同温同压下,等质量的O2和O3相比较,下列结论正确的是( )
A.它们的分子数目之比是 1:1
B.它们的氧原子数目之比为 2:3
C.它们的密度之比为 2:3
D.它们的体积之比是 1:1
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 在共价化合物中一定含有共价键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 离子化合物中可能含有共价键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是( )
A.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
B.晶体硅熔点高硬度大,因此可用于制作半导体材料
C.石英只能用于生产光导纤维
D.玻璃容器可长期盛放各种酸
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【题目】已知如表数据:
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=5.0×10﹣10 |
H2CO3 | K1=4.4×10﹣7 , K2=4.7×10﹣11 |
向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所发生反应的化学方程式为 .
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【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为 .
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1(已知2KI+Cl2=2KCl+I2 , 碘与溴一样易溶于有机溶剂):
(1)图2中A 仪器的名称是 , 仪器B中冷凝水的水流方向: .
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 . (填字母)
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
D.醋酸.
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【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是( )
A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b
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