Question

【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）

A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b

Answer 1

【答案】D
【解析】解：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故A错误；
B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，则pH逐渐增大，故B错误；
C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，故C错误；
D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故D正确．
故选D．
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．