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    【题目】下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是

    A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

    B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

    【答案】A

    【解析】A 正确，因为常温下，浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。

    B 错误，都会生成白色沉淀

    C 错误，NO不能稳定存在

    D 错误，二氧化硅能和HF反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学实验的叙述中，正确的是（ ）

    A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

    B. 制乙酸乙酯时，将乙醇沿器壁注入浓硫酸中

    C. NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中

    D. 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

    （1）研究盐酸被MnO2氧化。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    Ⅱ

    将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    Ⅲ

    加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：

    将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。

    ④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：

    ⅰ、K闭合时，指针向左偏转

    ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大

    ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大

    将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。

    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

    ①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

    ②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

    通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

    实验

    操作

    现象

    Ⅰ

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    Ⅱ

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    Ⅲ

    ……

    试纸先变蓝，不褪色

    （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

    A. 钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物：

    B. 铁在Cl2中燃烧后得到的氧化产物：

    C. FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

    D. NH3与Cl2反应，反应产物：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 用pH试纸测定NaClO溶液的pH

    B. 用碱石灰干燥氨气

    C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液，以加快过滤速度

    D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）

    A. 活性炭净水 B. 用漂白粉漂白织物

    C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　）

    A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂

    C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是 ．(按前后顺序填写)

    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥

    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．

    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被还原成Mn2+．

    (2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有 ；

    主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、 、定容、摇匀．

    (3)步骤2中，加入锌粉的目的是 ．

    (4)步骤3中，发生反应的离子方程式为： ．

    (5)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ．(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

    (6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4：5的混合气体)．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

    D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

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