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【题目】下列有关物质的性质或用途的叙述中,正确的是

A.常温下,运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

B.用氯化钡溶液可区别SO42-CO32-离子

CCONO NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.二氧化硅是一种酸性氧化物,它不跟任何酸发生反应

【答案】A

【解析】A 正确,因为常温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化。

B 错误,都会生成白色沉淀

C 错误,NO不能稳定存在

D 错误,二氧化硅能和HF反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学实验的叙述中,正确的是( )

A. 蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

B. 制乙酸乙酯时,将乙醇沿器壁注入浓硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中

D. 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件,进行如下实验。

(1)研究盐酸被MnO2氧化。

实验

操作

现象

常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合

溶液呈浅棕色,略有刺激性气味

将Ⅰ中混合物过滤,加热滤液

生成大量黄绿色气体

加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物

无明显现象

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是_________

②Ⅱ中发生了分解反应,反应的化学方程式是_________

③Ⅲ中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)较低,设计试验Ⅳ进行探究(如图1):

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比,得出的结论是_______;将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比,得出的结论是_______

④用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验Ⅴ:

ⅰ、K闭合时,指针向左偏转

ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针偏转幅度变化不大

ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)>7mol/L,指针向左偏转幅度增大

将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是___________

(2)研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4,通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象。由此得出浓硫酸___________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸,在加入1mL浓HNO3,试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2,Ⅲ的操作是_________

实验

操作

现象

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝,后褪色

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2

试纸先变蓝,后褪色

……

试纸先变蓝,不褪色

(3)由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A. 钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物:

B. 铁在Cl2中燃烧后得到的氧化产物:

C. FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:

D. NH3与Cl2反应,反应产物:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. pH试纸测定NaClO溶液的pH

B. 用碱石灰干燥氨气

C. 过滤时用玻璃棒不断搅拌浊液,以加快过滤速度

D. 用向上排气法收集铜与稀硝酸反应生成的NO气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】清初《泉州府志》物产条载:初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。文中盖泥法的原理与下列相同的是( )

A. 活性炭净水 B. 用漂白粉漂白织物

C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是(  )

A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂

C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三草酸合铁()酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:

(1)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 (按前后顺序填写)

a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥

某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:

步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.

步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.

步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4,被还原成Mn2+

(2)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 、定容、摇匀.

(3)步骤2中,加入锌粉的目的是

(4)步骤3中,发生反应的离子方程式为:

(5)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量 (选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体(是物质的量之比为4:5的混合气体).研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是

A. 4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②

B. 溶液等体积混合后pH > 7,则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+)①>②

D. 向溶液中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

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