【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
【答案】D
【解析】试题分析：A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；
B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH4Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3
H2O），故B错误；
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）：①＜②，故C错误；
D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确。
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【题目】下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是
A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车
B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应
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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是
A. 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-
C. 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA
D. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6NA
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【题目】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。
(1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。
(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。
①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。
②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。
③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。
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【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A. 过氧化钠：供氧剂 B. 碳酸钠：治疗胃酸过多的一种泻药
C. 氧化铝：耐火坩埚 D. 明矾：净水剂
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【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为
下列说法不正确的是( )
A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1
B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2
D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
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【题目】SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：
（1）已知：① Si(s)+4HCl(g)
SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1
②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1
③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1
a=__________。
（2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。已知：298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12。
若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=__________ mol·L-1。
（3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。
①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。
②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1。
（i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________。
（ii）在该条件下，H2的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为__________。
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【题目】探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应
学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液溶液的反应中，观察到有气体生成。
请你设计两种不同的方法分别检验该气体。在表中的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选) 和实验现象。
图序 | 装置图 | 所盛试剂 | 实验现象 |
1 |
| A是_________ B是_________ | _________ |
2 |
| C是_______________ | _________ |
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