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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O

    B. 明矾净水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

    C. 高锰酸钾酸性溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    【答案】C

    【解析】A. 难溶物碳酸钙要用化学式表示：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B. 明矾净水原理：AlCl3+3H2O (OH)3(胶体)+3HCl，故B错误；C. 高锰酸钾酸性溶液与草酸反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D. AlCl3溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3，故D错误。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2 ． 计算：
    （1）偏二甲肼的摩尔质量是；480g偏二甲肼的物质的量为 ．
    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是 ， 其物质的量之比是；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列式计算：
    （1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2gcm﹣3 ， 求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
    （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%； ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
    ②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3 ， 计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）

    A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 8，5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于合金的是（　　）

    A. 黄铜 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

    （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

    N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1

    CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。

    （5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

    （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

    （3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

    a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

    （4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

    A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

    B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

    C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

    D. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为__________，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______(填代号)。

    A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）A的名称为______________________。

    （3） A→B所需试剂为_________________；D→E反应的有机反应类型是_____________。

    （4）B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。

    （5） F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。

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