【题目】维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称______________。
（2）反应④的反应类型是：______________。
（3）下列有关说法错误的是______________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
（4）写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式：____________________；⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有_____种；
①含有苯环；②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：________________________。
（6）已知： RBr 
RCN 
RCOOH，请以甲苯、乙醇等为原料制备
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______________
【答案】羟基、硝基 还原反应 bd 
+ NH(CH2CH2Cl)2→
+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率 15 
或 
【解析】
分析B到C，C到D的转化流程得知B中酚羟基氢原子被-CH2COOC2H5取代，还有HCl生成，C的结构简式为
；C中-CHO上C=O双键断键， -CH2COOC2H5中-CH2中C-H键断键，生成D和水；D中-NO2还原生成E；E发生取代反应生成F和HCl，F发生取代反应生成G。
（1）A的结构简式为
，含氧官能团的名称羟基、硝基；
答案：羟基、硝基
（2）反应④发生的反应为-NO2还原生成-NH2，因此反应类型是还原反应；
答案：还原反应
（3）a．B的结构简式为
，含有酚羟基，因此遇FeCl3溶液显紫色，含有醛基，因此能发生银镜反应，故不选a；
b．A、B两种物质结构不同，可用核磁共振氢谱或红外光谱区别，故选b；
c．C的结构简式为
，能发生酯基，苯环均可发生取代反应、苯环和醛基均可发生加成反应、醛基可以发生氧化、还原反应，硝基可以发生还原反应，有机物燃烧属于氧化反应，故不选c；
d．E的结构简式为
，含有酯基，能与NaOH反应；含有氨基能与盐酸反应，故选d；
答案：bd
（4）E的结构简式为，与NH(CH2CH2Cl)2发生取代反应生成F，化学方程式为
+ NH(CH2CH2Cl)2→
+2HCl，根据方程式可知⑤中加入K2CO3的作用是消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率；
答案：+ NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl 消耗生成物HCl，促进上述反应有利于生成F的方向移动，从而提高F的产率
（5）B的结构简式为
，B的同分异构体中，①含有苯环；②能与NaOH溶液反应，必须有酯基或者酚羟基或者羧基，符合条件的同分异构体有15种，分别为
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
；
核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为或；
答案：15 或
（6）甲苯在光照条件条件下与溴蒸气发生取代反应生成C6H5CH2Br，C6H5CH2Br与NaCN反应生成C6H5CH2CN，C6H5CH2CN在酸性条件下发生水解反应生成C6H5CH2COOH，结合流程信息知C6H5CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应反应生成C6H5CH2COOCH2CH3；根据题干信息⑥可知C6H5CH2COOCH2CH3与NH3反应生成
；
答案：
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【题目】下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
D.用食醋除去水瓶中的水垢(CaCO3)：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
（实验方案）将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01
105Pa）的体积。
（问题讨论）
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①最简易的装置需要上述三个仪器，它们的其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）____________
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。猜测可能的原因是__________________________________________。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________ 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________________________；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________ mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。
②向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化学方程式)，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。
④在设备Ⅳ中，CaO与水反应后的产物与B的水溶液反应的化学方程式为_____________。通过________(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。
⑤图中，能循环使用的物质是________、________、________、和________。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。
(3)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是___________
Ⅱ．某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：
①溴在不饱和键上发生加成反应。
②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。
③______________________。
为确定此反应的机理，同学们进行了如下探究：
(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。
(2)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。
(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________。
(4)已知烯烃能发生如下反应：
RCHO＋R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：
___________________________________________；
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【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氨气还原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=_______________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：______________________________________________________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO2和4.0mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2)/mol/L | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol/L | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①0～5min，用NO2的浓度变化表示的反应速率为_________________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A．气体颜色不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化
③20 min时，保持温度不变，继续向该容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1时反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_______（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= _________________。
（3）湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式______________________。
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【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC)， 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B. 放电时，每转移1mol电子，理论上有1molNa+透过选择透过膜
C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
D. 电极a发生还原反应
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【题目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）Z在元素周期表中的位置______________。
（2）X的最简单氢化物的电子式为______。
（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。
（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2
③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3
回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：
化学键 | H—H | C—O |
（CO中的化学键） | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。
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【题目】AlCl3易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3固体。下列说法错误的是
A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人D和E中
C. B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
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【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图所示实验装置：
请回答下列问题：
(1)能完成本实验的装置是 __________________(从甲、乙、丙中选填)
(2)试管B中装入的液体为 ______________。
(3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为_____________________，发生反应的化学方程式为 __________________________________________。
(4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________(选填答案编号)。
(5)用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)是 ____________。
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