Question

【题目】（I）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

		W	X
Y				Z

（1）Z在元素周期表中的位置______________。

（2）X的最简单氢化物的电子式为______。

（3）Y单质与NaOH溶液反应的离子方程式为：________。工业生产Y单质的化学方程式为__________。

（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

（II）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列问题：已知反应①中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H—H	C—O	（CO中的化学键）	H—O	C—H
E/（kJ·mol－1）	436	343	1076	465	413

（5）由此计算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝__kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】第三周期 第VIIA族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑ 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄) -99 +41

【解析】

（I）根据元素在周期表中的位置和四种元素原子的最外层电子数之和为21可知，X为氧，Y为铝，Z为氯，W为氮；

（1）Z为氯元素，处于第三周期 第ⅦA族；

答案为：第三周期 第ⅦA族

（2）X为氧元素，最简单氢化物为水，电子式为。

答案为：

（3）Y单质为铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。工业生产铝单质的方法是电解氧化铝来制取，化学方程式为2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑。

答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al2O3(熔融）4Al+3O2↑

（4）W为氮元素，最高价氧化物的水化物为硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。

答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)；

（5）反应热=反应物总键能生成物总键能，故△H1=1076 kJ/mol +2×436 kJ/mol (3×413+343+465)kJ/mol=-99 kJ/mol；

根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58 kJ/mol (-99 kJ/mol)=+41 kJ/mol，

故答案为：-99；+41；