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    【题目】下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是 ( )

    X

    Y

    Z

    A

    CO

    CO2

    H2CO3

    B

    Cu

    CuO

    Cu(OH)2

    C

    CaO

    Ca(OH)2

    CaCO3

    D

    H2SO4

    Na2SO4

    NaCl

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、2CO＋O2=2CO2，CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3不能直接生成CO，故错误；B、2Cu＋O2=2CuO，CuO不能直接生成Cu(OH)2，故错误；C、CaO ＋ H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ＋ H2O，CaCO3 = CaO ＋ CO2，故正确；D、2Na ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ H2↑，Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ 2NaCl，NaCl和硫酸不反应，故错误。

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    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）

    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

    C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

    D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦，采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

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    【题目】某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )

    ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

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    【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）

    A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器容积为VL，其中C气体的体积占10% ，下列推断正确的是（ ）

    ①原混合气体的体积为1.2L

    ②原混合气体的体积为1.1L

    ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

    ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

    A．②③ B．②④ C. ①③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ）

    A. 将混合气体通过氢氧化钠溶液

    B. 使混合气体中的乙烯发生加聚反应

    C. 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

    D. 将混合气体通过溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是 。

    A升高温度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强

    E减小压强 F充入CO2 G分离出部分CO

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0

    在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

    反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

    B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

    D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组研究影响反应速率的因素。

    （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L－1

    酸的体积/ml

    镁条质量/g

    1

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    2

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：

    （a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

    （b）反应开始后， ；

    （c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

    （2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

    编号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液/ml

    V(蒸馏水)/ml

    0.10mol/LH2SO4溶液/ml

    乙

    1

    25℃

    10.0

    0

    10.0

    2

    25℃

    5.0

    a

    10.0

    3

    45℃

    10.0

    0

    10.0

    I.完成上述实验原理的离子方程式 。

    II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

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