Question

【题目】某小组研究影响反应速率的因素。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c = mol·L－1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L－1	酸的体积/ml	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：

（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后， ；

（c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。

（2）实验二：探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响，其设计与测定结果如下：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/ml	V(蒸馏水)/ml	0.10mol/LH2SO4溶液/ml	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

I.完成上述实验原理的离子方程式 。

II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响；若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响，a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 。

Answer 1

【答案】（1）①1.0②每隔1min记录一次生成H2的体积③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显

盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2）①S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑②温度5.0出现浑浊的时间/min或s

【解析】

试题分析：（1）①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的因素保持一致，故醋酸和盐酸的浓度应相同，故C也应为1.0mol/L；

②据图可知，是要通过测量在相同的时间段内收集到的氢气体积的大小来测量反应速率，故在反应开始后，应每隔1min记录一次生成H2的体积；

③通过图象分析可知，单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小，即醋酸与镁条的反应速率变化不大；而盐酸与镁条的反应一开始很快，一段时间后，单位时间内生成的氢气的体积明显变小，即反应速率明显减小；

（2）醋酸的电离程度是已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比，故要求醋酸的电离程度，因此应测出醋酸溶液的浓度和溶液中H+的浓度。

①Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成二氧化硫和硫沉淀，其反应的离子方程式为S2O32－+2H+=S↓+H2O+SO2↑；

②当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①③的反应条件可知，实验①③可探究温度对反应速率的影响；实验①②中的Na2S2O3溶液的加入体积不同，故要探究Na2S2O3溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积相同，a的值为5.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是出现浑浊的时间/min。