【题目】元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
(1)Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是____________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为____________(用文字描述)。
(2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是____________。
(3) 含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。
① 基态X2+的电子排布式是____________。
② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为____________。
(4) 如图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元,推测该化合物的化学式为________。
【答案】
(1)①O;②三角锥形;
(2)H2O分子与乙醇分子间可形成氢键,而H2S不能
(3)①[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6;②14×6.02×1023
(4)Fe3S8
【解析】
试题分析:元素X位于第四周期,其基态原子有4个未成对电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则X为Fe;Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Y为O元素;元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则Z为S元素。
(1)①同主族自上而下电负性减小,故电负性O>S,故答案为:O;
②离子SO32-中S原子孤电子对数==1,价层电子对数=3+1=4,为三角锥形,故答案为:三角锥形;
③原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,则一种与SO2互为等电子体的氧化物分子的化学式为:SeO2等,故答案为:SeO2;
(2)H2O分子与乙醇分子间可形成氢键,而H2S不能,H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,
故答案为:H2O分子与乙醇分子间可形成氢键,而H2S不能;
(3)①基态Fe2+的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d6,故答案为:1s22s22p63s23p63d6;
②氨气分子中有3个σ键,CN-中含有1个σ键,形成6个配位键,也属于σ键,1mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含14molσ键,故答案为:14mol;
(4)根据均摊法,晶胞中S原子数目为4,Fe原子数目为1+4×=1.5,Fe、S原子数目之比为3:8,故化学式为:Fe3S8,故答案为:Fe3S8。
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【题目】某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/ml | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:
(a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后, ;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。
(2)实验二:探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响,其设计与测定结果如下:
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸馏水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述实验原理的离子方程式 。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响,a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。
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【题目】下列说法不正确的是
A.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较小)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
B.在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中,外加少量酸或碱时,溶液的pH可保持基本不变
C.在NaH2PO4水溶液中存在关系:c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17,不能说明难溶盐AgI是弱电解质
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【题目】(本题绥一高中考生不做答,其他考生必做)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是 、 。
(2)反应A→B的化学方程式为 。
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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【题目】工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……( )
A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英
C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂
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【题目】下列有关说法正确的是
A.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<O
B.镀锌铁制品镀层破损后,铁制品比受损前更容易生诱,而镀锡铁则相反
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当其他条件不变时,压缩气体体积使压强增大,正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D.电解NaCl或制取Na或Al
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【题目】对于胃溃疡较重的病人,不适合使用的抑酸剂是( )。
A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.Na3C6H5O7·2H2O
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【题目】下列关于药物的使用说法正确的是
A. 使用青霉素时,不用进行试验直接静脉注射
B. 虽然药物能治病,但大部份药物有毒副作用
C. 长期大量使用阿司匹林可预防疾病,没有任何副作用
D. 我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院
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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
B.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应
C.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应
D.N2与 O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
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