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    18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
    （3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
    （4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．

    分析 （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；
    （2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；
    处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；
    （3）BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    （4）BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体．

    解答 解：（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si＞B＞O，
    在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；
    故答案为：O；Al3+；B、Si、Al；
    （2）最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：，故答案为：；
    （3）BF3分子中三根B-F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：非极性；
    （4）BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故BF3晶体的熔点比SiO2晶体低，故答案为：高．

    点评 本题考查微粒半径比较、核外电子排布规律、晶体结构与性质、铝元素化合物性质等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    8．甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与戊的原子序数相差28
    B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
    D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

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    9．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S

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    6．下列关于焰色反应说法不正确的是（　　）
    A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质
    B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到
    C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化
    D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）
    A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
    C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
    D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）第三周期元素的原子所形成的简单离子中：半径最大的阴离子是P3-；氧化性最强的阳离子是Al3+．
    （2）下列事实可以作为S和Cl非金属性强弱的判断依据的是d（选填序号）
    a．Cl的最高正价比S高b．可用浓H2SO4制HCl
    c．HCl的酸性比H2S强d．Cl2与H2S反应生成S．
    （3）硅元素最外层有2种能量不同的电子；SiCl4的空间构型和CH4相同，写出SiCl4的电子式：．
    （4）PH3和NH3的某些化学性质相似．下列对晶体PH4I性质的推测，错误的是ac（选填序号）
    a．PH4I是一种共价化合物b．PH4I能与烧碱溶液反应
    c．PH4I加热后会发生升华d．PH4I溶液能与溴水反应．
    （5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，它的分子结构与H2O2相似．下列有关说法不正确的是ab（选填序号）
    a．S2C12分子中有4对共用电子对b．S2C12分子中没有非极性键
    c．S2C12分子中，S为+1价，Cl为-1价d．S2C12分子中各原子均为8电子稳定结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．读图并回答下列问题：

    （1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na2CO3；
    （2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （3）患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al（OH）3]来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+Ba2+=BaCO3↓）；
    （5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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    8．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（　　）
    A．N2B．CO2C．H2D．Cl2

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