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    7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子数目是0.4NA
    C．1mol Cl2，与H2O反应转移NA个电子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

    分析 A、Na与足量O2反应，生成Na2O2；
    B、过氧化钠与水的反应中，氧元素由-1价变为0价；
    C、氯气和水的反应为歧化反应；
    D、铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$．

    解答 解：A、Na与足量O2反应，生成Na2O2，而不是Na2O和Na2O2的混合物，故A错误；
    B、过氧化钠与水的反应中，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时转移0.4mol电子即0.4NA个，故B正确；
    C、氯气和水的反应为歧化反应，故1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；
    D、铁反应生成四氧化三铁后，铁的价态变为+$\frac{8}{3}$，故3mol铁反应后转移8mol电子即8NA个，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素．
    （1）上述元素中，原子半径最小的是O（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al（用元素符号表示）；
    （2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；
    （3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性非极性；
    （4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体高（选填“高”、“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

    已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
    ②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
    ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
    （1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
    （2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

    （3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
    （4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取少量V中产品溶于水，滴加少量Br2的四氯化碳溶液，溶液颜色褪去，则证明含有SnCl2，否则不含．
    已知：K MnO4的氧化性强于氯气供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性K MnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
    （5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
    第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；过滤；
    第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
    第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
    Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
    第二步中发生反应的离子方程式是Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+，若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：
    2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+2Na．现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：

    （1）写出A、D、F的化学式．
    ANa；DHCl；FCaCl2；
    （2）写出下列化学方程式：
    C+D→NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O；
    E+F→NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
    Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136.5℃
    ①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）为检验某溶液中是否含有SO42-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
    ①先加入HCl（填化学式），现象没有现象
    ②后加入BaCl2（填化学式），现象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
    结论：该溶液中一定含有SO42-离子
    （2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4，为完全除去SO42-得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为加入Ba（NO3）2溶液、过滤、滤液冷却结晶（按所加顺序填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（　　）
    A．质量：②＞①＞③B．氢原子数：②＞①＞③C．体积：②＞①＞③D．密度：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．

    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化_剂．
    （2）过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
    ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
    B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑            
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是如图2B（填序号）
    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
    4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
    ①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
    ②该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2 mol的电子转移．

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