Question

16．在标准状况下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③3.4gNH₃．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是（　　）

• A． 质量：②＞①＞③
• B． 氢原子数：②＞①＞③
• C． 体积：②＞①＞③
• D． 密度：②＞③＞①

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算6.72LCH₄的物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl的物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算3.4gNH₃的物质的量，
A、相同条件下体积之比等于物质的量之比；
B、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断；
C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；
D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比．

解答 解：①6.72LCH₄的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
②3.01×10²³个HCl的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，
③3.4gNH₃的物质的量为$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，
A、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为3.4g，故质量③＜①＜②，故A正确；
B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故B错误；
C、根据V=nV_m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积③＜①＜②，故C正确；
D、根据$ρ=\frac{M}{{V}_{m}}$知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜③＜②，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．