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    17．能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A．H+，CO32-，Cl-，Na+B．Al3+，NH4+，OH-，NO3-
    C．Ag+，Br-，SO42-，K+D．NO3-，Na+，H+，Cl-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；
    B．Al3+、NH4+均与OH-反应，不能大量共存，故B不选；
    C．Ag+分别与Br-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    甲烷燃料电池的负极反应式是：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用符号“＜”、“＞”、“=”连接下列各项关系．
    （1）金属性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
    （2）非金属性：N＞As、F＞S；
    （3）酸性：Al（OH）3＜H2CO3、HClO4＞H3PO4；
    （4）与水反应的剧烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
    （5）主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化合价数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
    A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
    B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
    C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
    D．温度计上显示的室温读数为25.68 oC

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图中A是乙炔，1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如图表所示的转变：

    据此回答下列问题
    （1）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）B的名称为氯乙烯，以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为nCH2=CHCl $\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （3）写出A→C的化学方程式CH≡CH+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH2=CH2，反应类型是加成反应．
    （4）写出D→E（以铜为催化剂）的化学方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）G的结构简式为CH3COOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有SO2（或H2SO3）．
    （2）设计实验方案验证以上假设．写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用．/
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤．/
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣，加入盐酸．
    步骤4：
    步骤5：
    （3）酸雨部分组成测定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
    ①滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0200mol/L碘水装入50mL的酸式滴定管中，进行滴定操作．三次操作到达滴定终点时，平均消耗碘水V mL．
    ②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）A的结构简式为CH2=CH2
    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基，反应①的类型为加成反应．
    （3）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有：D
    ①加成反应   ②取代反应  ③加聚反应  ④中和反应  ⑤氧化反应
    A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
    （4）写出下列反应方程式
    ①A→BCH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
    ②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O
    （5）烃A中，当有一个H被一个甲基取代后，最多有7个原子共面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）19g ACl2中含有0.4mol Cl-，则该氯化物的摩尔质量是95 g•mol-1；A的相对原子质量是24．
    （2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则可估算一个铝原子的质量约$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
    （3）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含2NA个氢原子．
    （4）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

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