Question

3．0.1mol•L^-1 KHS溶液中pH=11，下列表达式不正确的是（　　）

• A． c（K ⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-）
• B． c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）
• C． c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol•L-1
• D． c（OH^-）=2c（H₂S）+c（H⁺）+c（HS^-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1KHS溶液中pH=11，溶液显示碱性，说明HS^-水解程度大于HS^-电离程度，溶液中存在电离：HS^-?H⁺+S^2-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．

解答 解：0.1mol•L^-1KHS溶液中pH=11，溶液显示碱性，说明HS^-水解程度大于HS^-电离程度，
A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），故A正确；
B．溶液中存在水的电离，并且HS^-水解程度大于HS^-电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺），因水解程度较弱，则c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），又由于溶液中存在水的电离，则c（H⁺）＞c（S^2-），则溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故B正确；
C.0.1mol•L^-1KHS溶液中含有：HS^-、S^2-、H₂S，由物料守恒可知c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=0.1 mol•L^-1，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：①c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），根据物料守恒可得：②c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=c（K⁺），根据①②可得：c（S^2-）+c（OH^-）=c（H₂S）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，题目难度中等，本题注意KHS溶液呈碱性、HS^-水解程度大于HS^-电离程度，明确电荷守恒和物料守恒的含义为解答关键．