Question

14．指常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合下表信息判断不正确的是（　　）

共价键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E（kJ•mol -1 ）	436	157	568	432	298[

• A． H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-25 kJ•mol ^-1
• B． 表中最稳定的共价键是H-F键
• C． H ₂（g）→2H（g）△H=+436 kJ•mol ^-1
• D． 432 kJ•mol ^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol ^-1

Answer 1

分析 A．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；
B．键能越大形成的化学键越稳定；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；
D．溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小．

解答 解：A．反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-543 kJ•mol^-1，故A错误；
B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H₂（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol^-1 ，故C正确；
D．溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol^-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol^-1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．