Question

2．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①H₂SO₄，②HCl，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，⑥Ba（OH）₂由水电离出的c（H⁺）大小关系正确的是（　　）

• A． ①=②＞③＞④＞⑤＞⑥
• B． ④＞③＞②=⑤＞①=⑥
• C． ①=⑥＞②＞③＞④＞⑤
• D． ④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．

解答 解：等浓度的这六种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠和氢氧化钡都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，与氢氧化钡相等，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是④＞③＞②=⑤＞①=⑥，
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确抑制水电离和促进水电离的物质是解本题关键，难度不大．