【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：
回答下列问题：
(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。
a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化
b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物
(2)A的名称___________________。
(3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。
(4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。
(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。
(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。
【答案】bd； 苯甲醇； 
； 取代反应； 
7 
任意2种； 
【解析】
苯与甲醛发生加成反应生成A为
，A与HBr发生取代反应生
，与HC≡CNa发生取代反应生成B为
，
与氢气发生加成反应生成C，结合C的分子式可知C为，结合E的结构可知C与CH2I2反应生成D为
，D发生氧化反应生成E。
（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故a错误；
b．苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故b正确；
c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55～60℃，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故c错误；
d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物，故d正确，
答案选bd；
（2）A为，名称为苯甲醇；
（3）生成B的化学方程式为：，属于取代反应；
（4）C的结构简式为，苯环连接2原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不能共面，最多有7个碳原子都可以共平面；
（5）D（）其分子式为C12H16，只能形成2个六元碳环。书写的同分异构体与D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外—OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；
（6）环丙烷为三元碳环结构，在D中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到D的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。
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步步高口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
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【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D. 该反应为放热反应
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【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置___。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___ (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4)若使A按下列途径完全转化为F，F的化学式为___。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。
(2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。
(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)
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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是
A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化
B. 图②可表示25℃时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线
C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度(
)：
；水的离子积：KW(d)＝KW(b)
D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系
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【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【题目】下列实验对应的化学用语正确的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋
C.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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