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    【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

    A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

    【答案】C

    【解析】

    将所得气体通入300mL 2molL-1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，根据钠元素守恒，NaNO2的物质的量为0.3L×2molL-1－0.2mol = 0.4mol，根据得失电子守恒，HNO3→NaNO2得电子0.4mol×2=0.8mol，Cu →Cu(NO3)2失电子 ，m=25.6g，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：

    回答下列问题：

    (1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是___________。

    a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化

    b．苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生

    c．苯与浓硝酸混合，水浴加热55~60℃，生成硝基苯

    d．聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物

    (2)A的名称___________________。

    (3)生成B的化学方程式为____________________________，反应类型是________。

    (4)C的结构简式为____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____个。

    (5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：__________________________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

    B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH＞0

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）

    A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

    B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

    C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

    D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

    2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是______。

    （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

    （4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

    A. 辛酸在常温下呈气态

    B. 辛酸的酸性比醋酸强

    C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物

    D. 辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化学名称为3，4，4一三甲基戊酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X、Y、Z为单质，G为混合物，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为_____。

    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为_______。

    （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_____________ 。

    （4）写出E与NaOH溶液反应转化为M的化学方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

    （1）有机物甲的名称为___，与有机物乙的关系为___。

    （2）有机物乙的一氯代物有___种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中最多有___个C原子在同一平面内。

    （3）写出有机物乙在光照下与氯气反应，甲基上的一个H原子被取代的反应方程式：____。

    （4）若有机物甲中的氢原子全部被氯原子取代，则1mol甲消耗____molCl2。

    （5）等质量的有机物甲和有机物乙完全燃烧，消耗O2的质量比为___。

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