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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）

    A.将足量Zn与100mL18mol/L 浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

    B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA

    C.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等

    D.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A．生成的气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；

    B．32g铜的物质的量为n= =0.5mol，而铜与浓、稀硝酸反应后均变为+2价，故0.5mol铜反应失去NA个电子，由电子得失守恒可知，浓、稀硝酸得电子数均为NA个，故B正确；

    C．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子；甲烷中含4个C—H键，故1mol甲烷中含4NA个共价键，1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目不相等，故C错误；

    D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中设NO2的物质的量为x，设N2O4的物质的量为y，由质量列出方程为46x+92y=92，解得x+2y=2，则92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子的物质的量为x+2y=2(mol)，含有的氮原子的数为2NA，故D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A.实现①的转化，可通入过量CO2

    B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液

    C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液

    D.实现④的转化，可通入过量NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

    (1)Q元素在周期表中的位置___。

    (2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是___(填元素符号)。

    (3)元素的非金属性Z___Q(填“＞”或“＜”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___ (填序号)

    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

    C．Z和Q的单质的状态

    D．Z和Q在周期表中的位置

    (4)若使A按下列途径完全转化为F，F的化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

    A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化

    B. 图②可表示25℃时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线

    C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)

    D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7

    K2＝5.6×10-11

    K1＝1.3×10-2

    K2＝6.3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。

    （2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。

    （3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。

    （4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

    A． B．

    C． D．

    （5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。

    ① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

    ② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

    ③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

    ④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

    （6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

    ① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。

    ② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将质量为mg的铜屑完全溶于适量浓硝酸中，反应后得到NO2、NO的混合气体，将所得气体通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则m的值为（ ）

    A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题：

    I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。

    （1）该反应的化学方程式为___。

    II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    （2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中___(填“增大”或“减小”)。

    （3）已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。

    III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：

    i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

    ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

    （4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

    表中x=___。

    （5）向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”)，其原因是___。

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为___；反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C.c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式（）看，78g苯中含有碳碳双键数为3NA

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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