Question

【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8

请回答下列问题：

（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。

（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。

（4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

A． B．

C． D．

（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。

① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

Answer 1

【答案】 c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- AC ①② c＞b＞a ＞

【解析】

(1). (2). c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) (3). 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- (4). AC (5). ①② (6). c＞b＞a (7).