【题目】某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）反应②的条件是___________。
（4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①含有相同官能团
②遇FeCl2能发生显色反应
③苯环上连有三个取代基
（6）写出下列化学反应方程式：
反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。
【答案】取代反应或水解反应 羧基和羟基 氢氧化钠溶液、加热 
20 2
+O2
2
+2H2O +2 Cu(OH)2+NaOH
+ Cu2O↓+3 H2O
【解析】
根据逆推法，由E（
）可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为
，是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为
，B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为
，A为
；E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为
，与甲醇发生酯化反应生成G为
，G发生加聚反应生成H为
，据此分析。
根据逆推法，由E（）可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为，是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为，B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为，A为；E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为，与甲醇发生酯化反应生成G为，G发生加聚反应生成H为。
（1）反应②为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成和溴化钠，反应类型为水解反应或取代反应；
（2）E为，其中官能团名称是羧基和羟基；
（3）反应②为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应，条件是氢氧化钠溶液、加热；
（4）A的结构简式为；F的结构简式为；
（5）E为，符合条件的E的同分异构体：①含有相同官能团，即羧基和羟基；②遇FeCl2能发生显色反应，则为酚羟基；③苯环上连有三个取代基，故苯环上的取代基可以为-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3两种组合，根据定二动三，每种组合的同分异构体有10种，共20种符合条件的同分异构体；
（6）反应③的化学反应方程式为2
+O22
+2H2O，D与新制Cu(OH)2悬浊液反应，反应的化学方程式为+2 Cu(OH)2+NaOH
+ Cu2O↓+3 H2O。
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【题目】汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃烧热为______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。
Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1
(3)它可以分为两步，反应分别如下：
①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。
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【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | K1＝1.3×10-2 K2＝6.3×10-8 |
请回答下列问题：
（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。
（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。
（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。
（4）25℃时，向0.1 molL-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。
A．
B．
C． 
D．
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。
① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。
② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
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【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。回答下列问题：
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。
（1）该反应的化学方程式为___。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
（2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中
___(填“增大”或“减小”)。
（3）已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。
III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：
i.COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。
（4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
表中x=___。
（5）向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”)，其原因是___。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为___；反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点，两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
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【题目】已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是
A. 常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C. 常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高
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【题目】直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1
A.电极a为正极，电子由b经过导线到a
B.电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2
C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D.若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
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【题目】某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。
序号 | 操作及现象 |
实验1 | 取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝 |
实验2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝 |
（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：
时间 | 5分钟 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I－能被O2氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I2容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。
序号 | 操作 | 现象 |
实验4 | 重复实验2操作后，继续向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即变蓝 |
（4）该组同学想进一步探究pH对I2发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：
实验组 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
现象 | 无颜色变化 | 产生蓝色后瞬间消失 | 产生蓝色，30s后蓝色消失 | |
从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________（填“快”或“慢”）。
解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________。
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