【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
【答案】乙醇、浓硫酸、乙酸 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 ABC 因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应 乙酸乙酯 分液漏斗、烧杯 D
【解析】
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，三种物质的加入顺序：乙醇、浓硫酸、乙酸；酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。
（2）该实验中，乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸起到催化剂的作用，加快酯化反应的速率；又因为该反应是可逆反应，浓硫酸吸水可以促进平衡向正反应方向进行，所以浓硫酸还起到吸水剂的作用。
（3）由于乙醇、乙酸易挥发，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被饱和碳酸钠溶液吸收，乙酸具有酸性，能与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出，答案为：ABC；
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其它副反应；
（5）乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，步骤③中B试管内的上层物质是乙酸乙酯；
（6）步骤④中分离操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯；
干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择生石灰、碱石灰、NaOH，以防乙酸乙酯在碱性条件下水解，答案选D。
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【题目】一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是( )
A. 正戊烷的燃烧热大约是－3 540 kJ·mol－1
B. 热稳定性：正丁烷>异丁烷
C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1
D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
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【题目】以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示：
下列关于以上有机物的说法错误的是（ ）
A.物质a最多有10个原子共平面
B.物质d的一氯代物有两种
C.物质c与物质d互为同分异构体
D.物质b能发生加成反应、氧化反应
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【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：
(1)元素Fe在周期表中的位置为________。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。
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【题目】甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）
（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。
（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。
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【题目】某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型为___________。
（2）E中的官能团名称是___________。
（3）反应②的条件是___________。
（4）写出A和F的结构简式：A___________；F___________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①含有相同官能团
②遇FeCl2能发生显色反应
③苯环上连有三个取代基
（6）写出下列化学反应方程式：
反应③___________，D与新制Cu（OH）2悬浊液反应___________。
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【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜
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【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 |
|
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 |
|
| 产生淡黄色沉淀 | |
C | 浓硝酸 |
|
| 试管上方产生红棕色气体 | |
D | 稀硫酸 |
|
| 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%
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