【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 |
|
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 |
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| 产生淡黄色沉淀 | |
C | 浓硝酸 |
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| 试管上方产生红棕色气体 | |
D | 稀硫酸 |
|
| 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
氨水和碱石灰反应可生成氨气；浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气；浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2是遇水生成NO，NO与氧气反应又生成NO2；稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，但碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应。
A．氨水和碱石灰反应可生成氨气，氨气显碱性，使酚酞变红，故A正确；
B．浓盐酸和高锰酸钾常温下反应产生氯气，氯气有强氧化性，置换出硫单质，故B正确；
C．浓硝酸和铜反应生成NO2，NO2是遇水生成NO，NO与氧气反应又生成NO2，NO2是红棕色气体，故C正确；
D．稀硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳气体，但碳酸酸性弱于盐酸，不会发生反应，无白色沉淀生成，故D错误；
答案选D。
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【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:
（1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。
（2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。
（3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室用如下装置制取乙酸乙酯。其主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10min。
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
已知下列数据：
物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） |
乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸（98%） | ―― | 338.0 | 1.84 |
请回答下列问题：
（1）配制该混合溶液时，加入这三种物质的先后顺序是___________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
（2）该实验中，浓硫酸的作用是___________。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________（填字母）。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
D 加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是___________。
（5）步骤③中B试管内的上层物质是___________（填物质名称）。
（6）步骤④中分离操作用到的主要仪器是___________；可选用的干燥剂为___________（填字母）。
A 生石灰 B NaOH固体
C 碱石灰 D 无水Na2SO4
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【题目】已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是
A. 常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO
C. 常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高
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【题目】
东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①SO42中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。
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【题目】直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法不正确的是
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1
A.电极a为正极，电子由b经过导线到a
B.电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2
C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D.若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
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【题目】水污染的防治、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醚：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
(1)在容积为2 L密闭容器中合成甲醇；其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示
①该反应的ΔH________0；ΔS______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列措施可增加甲醚产率的是_____________。
A．升高温度 B．将CH3OCH3(g)从体系中分离
C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大
③温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醚的平均速率为___________________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为___________。
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【题目】以A为原料，经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。
已知：
I.
II.A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_____________；E中含氧官能团的名称为__________________。
(2)D→E的反应类型是_____________，E→F的反应类型是_________________。
(3)写出反应④的化学反应方程式___________________________________________。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)。
a．苯环上有两个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．分子中含有两种官能团
(5)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是（_______）(填字母序号)
A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪
(6)以A为原料可以合成高分子化合物G( 
)，请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)。________________________________________________________________
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【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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