【题目】以A为原料，经过以下途径可以合成一种重要的制药原料有机物F。
已知：
I.
II.A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍。
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式_____________；E中含氧官能团的名称为__________________。
(2)D→E的反应类型是_____________，E→F的反应类型是_________________。
(3)写出反应④的化学反应方程式___________________________________________。
(4)符合下列条件的C的同分异构体有________种(不考虑顺反异构)。
a．苯环上有两个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．分子中含有两种官能团
(5)C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同的是（_______）(填字母序号)
A．核磁共振仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．红外光谱仪
(6)以A为原料可以合成高分子化合物G( 
)，请设计出合理的合成路线(无机试剂任选)。________________________________________________________________
【答案】
羰基(或酮基) 取代反应 还原反应 
+CH3NH2
+HBr 9 B 
【解析】
已知A蒸气的密度是相同条件下氢气密度的53倍，则A的分子量为106，A经过反应I生成B，B中含有苯环，则A中含有苯环，且A中含有醛基，只有一个支链，A为苯甲醛；D与CH3-NH2发生取代反应生成
和HBr；
(1)根据分析可知，A为苯甲醛，结构简式为：；E的结构简式
，含氧官能团为羰基；
(2) D→E的反应类型为取代反应；E中的羰基发生加成反应生成F，则反应类型为加成反应（还原反应）；
(3) 
发生取代反应生成的方程式为：+CH3NH2
+HBr；
(4)C的分子式为C9H10O，其同分异构体符合a．苯环上有两个取代基b．能与NaOH溶液反应，则含有酚羟基；c．分子中含有两种官能团，另一官能团为碳碳双键，则苯环上的取代基一个为酚羟基，另一个为-CH=CH-CH3、-CH2-CH=CH2或-C（CH3）=CH2，在苯环的位置有邻、间、对3种，合计9种；
(5) A．核磁共振仪，检测同分异构体中氢原子的种类，数目不同，A错误；
B．元素分析仪分析构成物质的元素种类，种类相同，B正确；
C．质谱仪为根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器，同分异构体结构不同，则测量微粒不完全相同，C错误；
D．红外光谱仪研究分子的结构和化学键，利用红外光谱方法可测定分子的键长和键角，并由此推测分子的立体构型，同分异构体结构不同，则红外光谱仪测定的数据不同，D错误；
答案为B
(6)A为苯甲醛，可以利用反应I与CH3MgX反应，生成
，在发生消去反应生成碳碳双键，最后加聚反应即可，反应流程为：
；
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【题目】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：
(1)元素Fe在周期表中的位置为________。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。
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【题目】利用图中所示装置进行实验，不能得出相应现象的是（ ）
选项 | 溶液① | 固体② | 溶液③ | 实验现象 |
|
A | 浓氨水 | 碱石灰 | 酚酞试液 | 酚酞试液变红 | |
B | 浓盐酸 |
|
| 产生淡黄色沉淀 | |
C | 浓硝酸 |
|
| 试管上方产生红棕色气体 | |
D | 稀硫酸 |
|
| 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：
（1）
原子的结构示意图为 _____，YX3的化学式为 _____。
（2）、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ___________。
用原子符号表示
。
（3）
分别与X、Z形成的化合物分别是__________（填化学式），___________（填电子式）。Q与Z形成的化合物类型是_________（填离子化合物或共价化合物）。
（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是______填字母序号。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 B R2与H2化合比Q与H2化合容易。
C R的最高价氧化物的水化物的酸性比Q的强 D HR的稳定性比H2Q强
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【题目】镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。回答下列问题
(1)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序号)
a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1
c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2
(2)Mg元素的第一电离能高于Al元素，其原因是_________________________。
(3)MgO是一种耐火材料，熔点2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O
，这两个离子半径大小关系是_________；MgO的熔点高于MgCl2的原因是__________________。
(4)叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物，从叶绿素a的结构看，其中的碳原子既有sp2杂化，又有sp3杂化，以sp2杂化的碳原子有________个，叶绿素a结构中存在_______(填标号)。
a．配位键 b．π键 c．非极性键 d．氢键 e．极性键
(5)尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，有些尖晶石透明且颜色漂亮，可作宝石。如图为尖晶石的一种晶胞，晶胞中有A型和B型两种结构单元。则该尖晶石的化学式为____________。
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【题目】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，则此有机物可能是 ( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH
C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH
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【题目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%
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【题目】为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO
等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为（ ）
A.②①③④B.④②③①
C.④③①②D.②③④①
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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