【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
【答案】C
【解析】试题分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移动，C(Ba2+)减小，从而使溶液由图中的a点向右下方移动，且仍在曲线上移动，而不是变到b点，A错误；B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d点变到c点，B错误；C．d点时，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未达到平衡状态，因此无沉淀产生，C正确；D．由于a点和c点处于相同的温度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常数Ksp相等，D错误。故答案C。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值
B. 图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlO
C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
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【题目】常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液． （计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度．
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【题目】关于小苏打水溶液的表达正确的是（ ）
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着稀盐酸的加入，溶液中
保持不变
B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3
C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碘化银可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高，因此溴被称作“海洋元素”
D.氧化镁具有很高的熔点，可作耐高温材料
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【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。
A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。
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